كيمياء

المحتوى الحراري للتبخر


مجال الخبرة - الديناميكا الحرارية

المحتوى الحراري للتبخير هو الطاقة التي يجب استخدامها لتبخير كمية معينة من السائل عند درجة حرارة معينة. مقدارها يساوي مقدار المحتوى الحراري المقابل للتكثيف مع الإشارة المعاكسة. تنتمي المحتوى الحراري للتكثيف والتبخر إلى مجموعة المحتوى الحراري للتحويل.

وحدات التعلم التي يتم فيها التعامل مع المصطلح

المرحلة الانتقالية45 دقيقة

كيمياءكيمياء عامةالسوائل

إذا غيرت مادة ما حالتها الفيزيائية ، يحدث تغيير في الطور. على سبيل المثال ، تتغير المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة ، وتذوب. تسمى درجة الحرارة التي تذوب عندها المادة بنقطة الانصهار. أمثلة أخرى لتغيرات الطور هي التبخر ، والغليان ، والتسامي ، والتصلب.


حرارة التبخر

ال حرارة التبخر على التوالى. طاقة التبخر سالخامس هي كمية الحرارة المطلوبة لتحويل كمية معينة من السائل من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية (تتبخر). تعتبر حرارة التبخر معلمة مهمة في منحنى ضغط البخار.

يتم استخدام قدر كبير جدًا من الحرارة تقنيًا للتبريد.

في العملية العكسية (تركيز) بالضبط يتم إطلاق هذه الكمية من الحرارة مرة أخرى كحرارة تكاثف.


جدول المحتويات

المحتوى الحراري هو معلمة مجردة محددة رياضياً لوصف الأنظمة الديناميكية الحرارية (انظر ← الخصائص الديناميكية الحرارية للمحتوى الحراري). لا يمكن تفسيره مباشرة على أنه كمية طاقة وصفية للنظام. ومع ذلك ، في ظل ظروف معينة ، تحدث كميات الطاقة في نظام تتوافق من حيث الصيغ مع المحتوى الحراري أو تغيرات المحتوى الحراري للنظام. يمكن بعد ذلك تحديدها مع المحتوى الحراري أو تغييره ، والذي - نظرًا لأن المحتوى الحراري متغير شامل للحالة - يقدم مزايا رياضية ومصطلحات مثل "محتوى المحتوى الحراري" أو "إمداد المحتوى الحراري" طريقة مضغوطة وواضحة للتحدث عند وصف النظام وعملياته المسموح بها. غالبًا ما يستخدم المحتوى الحراري لوصف العمليات متساوية الضغط والسوائل المتدفقة الثابتة.

المحتوى الحراري في العمليات متساوي الضغط

المحتوى الحراري له معنى واضح بشكل خاص في حالة العملية التي تحدث تحت ضغط مستمر (أي متساوي الضغط). نظرًا لأن العديد من العمليات التقنية والكيميائية والفيزيائية تحدث تحت ضغط محيط وبالتالي متساوي الضغط ، فغالبًا ما يتم مواجهة هذا الموقف.

إذا أراد المرء زيادة الطاقة الداخلية U < displaystyle U> للنظام ، فيجب على المرء توفير الطاقة من الخارج (القانون الأول للديناميكا الحرارية). إذا لم يكن لدى النظام طريقة لإطلاق الطاقة الموردة أو جزء منها مرة أخرى في شكل حرارة أو عمل ميكانيكي (أو كيميائي ، كهربائي ، مغناطيسي ...) ، فإن كل الطاقة الموردة تساهم في زيادة الطاقة الداخلية. على سبيل المثال ، إذا كانت الطاقة في شكل مقدار من الحرارة د Q س> ، توازن الطاقة لمثل هذا النظام هو ببساطة d U = d Q ش = mathrm س>.

ومع ذلك ، كقاعدة عامة ، ترتبط الزيادة في الطاقة الداخلية بزيادة في الحجم ، على سبيل المثال نتيجة للتمدد الحراري عندما ترتفع درجة الحرارة ، في سياق انتقال الطور أو في حالة تفاعل كيميائي مع تطور الغاز . إذا لم يتم منع الزيادة في الحجم (سيكون هذا هو الحال ، على سبيل المثال ، مع أنظمة مثبتة بشكل صارم أو مع تفاعلات كيميائية في حاوية صلبة) ، يتمدد النظام بالحجم d V V> مقابل الضغط المحيط المثقل ب وهل يعمل تغيير الحجم p d V V> ، والتي لم تعد متوفرة لزيادة الطاقة الداخلية:

من ناحية أخرى ، يتم التغيير في المحتوى الحراري للنظام وفقًا لتعريفه واستخدام قاعدة المنتج

وهو في حالة خاصة من الضغط المستمر (د * = 0 p = 0>) تم تقليله إلى

مقارنة بين التعبيرات المميزة تقدم

لذلك إذا تغير النظام من حالة أولية إلى حالة نهائية بضغط ثابت ولم يكن هناك شكل آخر للعمل غير عمل تغيير الحجم ، فإن التغيير في المحتوى الحراري للنظام يساوي عدديًا كمية الحرارة التي يتم توفيرها للنظام. [3]

في الأدبيات القديمة ، كان المحتوى الحراري يُشار إليه أيضًا باسم "المحتوى الحراري" للنظام. في لغة اليوم ، لم يعد هذا شائعًا ، لأنه لا يمكن للمرء أن يرى من محتوى الطاقة الناتج للنظام سواء تم توفير الطاقة كحرارة أو كعمل. المزيد عن هذا يتبع في القسم التالي.

إن التقييد المذكور للأنظمة التي لا تقوم بأي عمل بخلاف عمل تغيير الحجم لا يقل أهمية عن تقييد الضغط المستمر. من الأمثلة الشائعة للأنظمة التي يمكنها القيام بشكل آخر من العمل الخلايا الجلفانية. يمكنها القيام بأعمال كهربائية ، والحرارة التي تحولها لا تتطابق مع التغير في المحتوى الحراري الخاص بها. [4]

لا يقتصر استخدام المحتوى الحراري على عمليات متساوية الضغط. ومع ذلك ، في حالة العمليات غير متساوية الضغط ، يكون تغيير المحتوى الحراري عند توفير الحرارة أكثر تعقيدًا: d H = d Q + V d p ح = mathrm س + ف ماذرم ص>.

المحتوى الحراري كمتغير حالة

تحرير متغيرات الحالة والعملية

يتم تحديد متغير الحالة بوضوح من خلال الحالة الحالية للنظام. على وجه الخصوص ، إنه مستقل عن التاريخ السابق للنظام ، أي عن العملية التي وصل من خلالها إلى الحالة الحالية. ومن الأمثلة على ذلك درجة الحرارة والضغط والطاقة الداخلية والمحتوى الحراري.

يصف متغير العملية العملية التي تنقل النظام من حالة إلى أخرى. إذا كانت هناك عناصر تحكم عملية مختلفة تؤدي من حالة أولية معينة إلى حالة نهائية معينة ، يمكن أن تكون متغيرات العملية المعنية مختلفة على الرغم من الحالات الأولية والنهائية الثابتة. ومن الأمثلة على ذلك التدفق الحراري الذي يتبادله النظام مع محيطه أثناء العملية ، أو العمل الميكانيكي الذي يتبادله مع المناطق المحيطة.

تحرير المحتوى الحراري والمحتوى الحراري

إذا تم تزويد النظام بتدفق حرارة ، يتم إغراء المرء بشكل حدسي لتخيل "كمية الحرارة" التي تتدفق إلى النظام ، والمقدار الإجمالي المتراكم الذي يمثل "كمية الحالة المزعومة للمحتوى الحراري" للنظام. ومع ذلك ، فإن هذه الفكرة لا يمكن الدفاع عنها. يمكن أيضًا إضافة العمل الميكانيكي إلى النظام ، والذي يجب أن يُنظر إلى مجموعه على أنه "محتوى عمل". ومع ذلك ، نظرًا لأنه لم يعد من الممكن النظر إلى الطاقة في النظام سواء تم توفيرها كحرارة أو عمل ، فليس من المنطقي تقسيمها من الناحية المفاهيمية إلى "محتوى حراري" و "محتوى عمل". [5] بالإضافة إلى ذلك ، عادة ما توجد طرق مختلفة يمكن من خلالها تحقيق الحالة الجديدة ، ويمكن تقسيم إجمالي الطاقة المقدمة للنظام بشكل مختلف بين الحرارة والعمل اعتمادًا على إدارة العملية. في الحالة الجديدة ، يمكن أن يكون للنظام "محتوى حراري" و "محتوى عمل" مختلفين اعتمادًا على مسار العملية المتبع ، بحيث لا يمكن أن تكون هذه متغيرات الحالة أيضًا. في لغة الديناميكا الحرارية ، فإن "الحرارة" تُفهم حصريًا على أنها تعني متغير العملية "تدفق الحرارة" ، [6] لم يعد مصطلح "المحتوى الحراري" مستخدمًا.

على عكس "المحتوى الحراري" ، تعد الطاقة الداخلية والمحتوى الحراري من متغيرات الحالة ، وبما أنها متغيرات واسعة النطاق (أي تشبه الكمية) ، يمكن للمرء أن يتحدث بوضوح عن محتوى الطاقة الداخلية ومحتوى المحتوى الحراري للنظام . كلاهما يتغير عندما يتم توفير كمية من الحرارة ، أي عندما تزداد متساوي الصدر التحكم في العملية (أي الحفاظ على الحجم ثابتًا) المحتوى الطاقة الداخلية بالضبط من خلال كمية الحرارة المقدمة ، د U = د Q ش = mathrm س> و متساوى الضغط يتغير التحكم في العملية (الضغط ثابتًا) محتوى المحتوى الحراري بالضبط من خلال كمية الحرارة المقدمة ، د H = د Q ح = mathrm س>. يعمل هذان المتغيران في الحالة U < displaystyle U> و H < displaystyle H> بالضبط بما يستخدمه المرء بشكل حدسي لمصطلح "محتوى الحرارة" لنوع العملية المعني ويستبدله.

تتمتع متغيرات الحالة أيضًا بميزة أن الاختلاف في الطاقة الداخلية أو المحتوى الحراري بين حالتين للنظام يمكن تحديده فقط من معرفة الحالتين ولا يعتمد على الطريقة التي حدث بها تغيير الحالة. يتطلب تحديد متغيرات العملية ، على سبيل المثال كيفية تقسيم الطاقة المتبادلة أثناء تغيير الحالة إلى حرارة وعمل ، معرفة إضافية بتفاصيل عملية التغيير.

محتوى المحتوى الحراري ومدخلات المحتوى الحراري

بالنسبة لاختلاف المحتوى الحراري الصغير للغاية ، ينطبق ما يلي (انظر أعلاه)

إذا كان المحتوى الحراري للحالة النهائية أصغر من المحتوى الأولي للحالة الأولية ، فيجب إزالة المحتوى الحراري Δ H < displaystyle Delta H> أثناء العملية - تكون العملية طاردة للحرارة. [8] في حالة عملية متساوية الضغط ، فإن كمية الحرارة المراد تبديدها Δ Q < displaystyle Delta Q> تساوي عدديًا فرق المحتوى الحراري المحدد.

إذا كان المحتوى الحراري للحالة النهائية أكبر من المحتوى الأولي للحالة الأولية ، فيجب إضافة المحتوى الحراري المقابل للاختلاف - العملية ماصة للحرارة. [8] في حالة عملية متساوية الضغط ، فإن كمية الحرارة المراد توفيرها تساوي عدديًا فرق المحتوى الحراري المحدد.

نظرًا لأن المحتوى الحراري الأولي والنهائي يعتمدان فقط على الحالة الأولية والنهائية ، ولكن ليس على العملية بينهما ، عند حساب فرق المحتوى الحراري غير المعروف ، يمكن استبدال العملية الحقيقية بعملية يسهل معالجتها أو حتى من خلال سلسلة عملية يستخدم حالات مساعدة ذات محتوى حراري معروف ، طالما أنه يربط نفس الحالتين مع بعضهما البعض. الأمثلة العملية تتبع أدناه.

في معظم الحالات يكون المحتوى الحراري المطلقمحتويات من نظام غير ذي صلة ، وفقط المحتوى الحراري الذي تسببه العمليةفرق من اهتمام. في هذه الحالة ، يتمتع المرء بحرية اختيار نقطة الصفر لقياس المحتوى الحراري حسب الرغبة.

لاحظ أنه من المزود طاقة كجزء من العمل بنظام الورديات في المناطق المجاورة يتم تصريفه والباقي فقط في النظام يبقى نفسه ويزداد محتواه من الطاقة. الموفر الطاقة الداخلية الكامنة من ناحية أخرى يعتقد المرء بالكامل في النظام تم الحفظ. طريقة الكلام هذه مسموح بها لأن المحتوى الحراري هو متغير حالة للنظام. إذا تم عكس العملية ، فسيتم استرداد كل من الطاقة الموردة للنظام وكامل المحتوى الحراري الموفر للنظام. يستعيد النظام الطاقة المنبعثة في البيئة كعمل إزاحة سالب ، ويُعتقد أن المحتوى الحراري يأتي من محتوى المحتوى الحراري للنظام. اتضح مرة أخرى أن المحتوى الحراري ليس "نوعًا معينًا من الطاقة" ، ولكنه كمية مجردة تتيح ، مع ذلك ، طريقة مفيدة جدًا للتحدث.

بشكل عام ، لا ينطبق قانون الحفظ على المحتوى الحراري. [4] كمثال ، ضع في اعتبارك حاوية معزولة حراريًا ذات حجم ثابت يحدث فيها تفاعل كيميائي. التغيير في المحتوى الحراري

على الرغم من أن النظام داخل الحاوية لا يتبادل الطاقة أو المادة مع البيئة ، إلا أن المحتوى الحراري الخاص به يتغير عندما يتغير الضغط في الحاوية في سياق التفاعل الكيميائي. [4] مصطلح "إمداد المحتوى الحراري" في هذه الحالة ، إذا أراد المرء استخدامه على الإطلاق ، فقط ليتم فهمه على أنه وسيلة للتحدث عن "زيادة المحتوى الحراري". سوف ، مع ذلك لا يتم سحب المحتوى الحراري من البيئة ونقله إلى الحاوية.

في حالة متساوية الضغط ، حيث يكون التغير في المحتوى الحراري متطابقًا عدديًا مع كمية الحرارة المحولة ، يكون المحتوى الحراري هو طاقةقانون الحفظ الذي تخضع له الطاقة الحرارية.

أمثلة تحرير

مثال 1: تغيير المحتوى الحراري أثناء تحرير انتقال المرحلة

دع الماء السائل يعطى في حالة توازن مع بخاره. درجة حرارة كلا المرحلتين هي 10 درجة مئوية ، والضغط في كلا المرحلتين هو ضغط بخار التشبع عند درجة الحرارة المعطاة (حوالي 1228 باسكال). يوضح جدول بخار الماء ذلك عند درجة الحرارة وهذا الضغط

  • المحتوى الحراري المحدد للماء السائل h 1 = 42 k J k g = 42 mathrm >> [9] و
  • المحتوى الحراري المحدد لبخار الماء h 2 = 2519 k J k g = 2519 mathrm >> [10].

من أجل تبخر الماء عند درجة حرارة معينة وضغط ثابت ، يجب زيادة المحتوى الحراري المحدد من h 1 < displaystyle h_ <1>> إلى h 2 < displaystyle h_ <2>> ، لذلك يجب أن يكون

لاحظ أيضًا طريقة التحدث المستخدمة هنا: المحتوى الحراري هو في الواقع المتغير الحكومي وبالتالي يمثل خاصية للنظام. 2477 كيلوجول / كيلوغرام المحدد في المثال عبارة عن محتوى حراريفرق بين دولتي النظام. ولكنه يُسمى أيضًا المحتوى الحراري ، والذي يعكس مرة أخرى فكرة أنك تتعامل مع كمية شبيهة بالكمية وعليك إضافة "قدر معين من المحتوى الحراري" من أجل زيادة "المحتوى الحراري" للنظام بالمقدار في سؤال.

يوضح جدول بخار الماء أيضًا ذلك عند درجة الحرارة والضغط

  • الحجم المحدد للماء السائل v 1 = 1،000 3 ⋅ 10 - 3 m 3 k g < displaystyle v_ <1> = 1 <،> 0003 cdot 10 ^ <-3> mathrm < tfrac >>> [11] و
  • الحجم المحدد لبخار الماء v 2 = 106، 42 m 3 k g < displaystyle v_ <2> = 106 <،> 42 mathrm < tfrac >>> [12] هو.

لذا فإن الزيادة في الحجم المحدد هي

وعمل تغيير الحجم المحدد الذي تؤديه هذه الزيادة في الحجم هو

مثال 2: ميزة المحتوى الحراري كوظيفة حالة تحرير

يوضح هذا المثال [13] الميزة التي يمكن استخلاصها من حقيقة أن المحتوى الحراري هو إحدى وظائف الحالة (على عكس "المحتوى الحراري"). ضع في اعتبارك تفاعل غاز الأكسجين الهيدروجين الذي يتكون فيه جزيء الماء من ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين:

توضح مجموعة الجداول ذات الصلة أنه عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وضغط جو واحد ، يكون المحتوى الحراري لمول واحد من الماء الناتج أقل بمقدار 285.84 كيلو جول من المحتوى الحراري لمواد البدء على اليسار:

ما هو فرق المحتوى الحراري المولي على كلا الجانبين إذا ظل الضغط في جو واحد ولكن درجة الحرارة ارتفعت إلى 100 درجة مئوية؟ كمعلومات إضافية من التجارب ، دع السعات الحرارية المولية التالية عند ضغط ثابت c p > معروف (انظر قسم المحتوى الحراري والسعة الحرارية) ، كل منهما كقيمة متوسطة على مدى درجة الحرارة من 25 درجة مئوية إلى 100 درجة مئوية:

H 2 (100 ∘ C) + 1 2 O 2 (100 ∘ C) (100 ^ < circ> C) + < tfrac <1> <2>> O_ <2> (100 ^ < circ> C) >> ⟶ Δ ح م (100 ∘ ج) =؟ ⟶ longrightarrow Delta H_ < mathrm > ( mathrm <100 ^ < circ> C>) =؟ longrightarrow >> H 2 O (100 ∘ C) O (100 ^ < circ> C) >>
downarrow >> uparrow >>
Δ H م ، 1 Delta H_ < mathrm ,1>>> uparrow >>
downarrow >> uparrow >>
H 2 (25 ∘ C) + 1 2 O 2 (100 ∘ C) (25 ^ < circ> C) + < tfrac <1> <2>> O_ <2> (100 ^ < circ> C) >> Δ H م ، 4 Delta H_ < mathrm ,4>>>
downarrow >> uparrow >>
Δ H م ، 2 Delta H_ < mathrm ,2>>> uparrow >>
downarrow >> uparrow >>
H 2 (25 ∘ C) + 1 2 O 2 (25 ∘ C) (25 ^ < circ> C) + < tfrac <1> <2>> O_ <2> (25 ^ < circ> C) >> ⟶ Δ H m، 3 = Δ H m (25 ∘ C) ⟶ longrightarrow Delta H_ < mathrm ، 3> = Delta H_ < mathrm > ( mathrm <25 ^ < circ> C>) longrightarrow >> H 2 O (25 ∘ C) O (25 ^ < circ> C) >>

في الخطوة الحسابية الأولى ، يتم تبريد الهيدروجين من 100 درجة مئوية إلى 25 درجة مئوية. عند القيام بذلك ، يتغير المحتوى الحراري المولاري

ثم يتم تبريد نصف مول من الأكسجين إلى نفس درجة الحرارة ويتغير المحتوى الحراري الخاص به

المحتوى الحراري المولي للتفاعل عند 25 درجة مئوية معروف:

يتطلب تسخين المياه الناتجة إلى 100 درجة مئوية الإمداد بـ

يتغير مجموع المحتوى الحراري المولي أثناء عملية الاستبدال

يتطابق مع تغير المحتوى الحراري المولي على مسار العملية المباشر ، كذلك

تصنيع السوائل المتدفقة الثابتة

بالإضافة إلى العمليات متساوية الضغط ، يعتبر المحتوى الحراري أيضًا متغيرًا مفيدًا عند وصف الأنظمة في حالة مستقرة ، مثل المحركات الحرارية أو الخانق ، حيث يمكن استخدامه لوصف تدفق الطاقة بوضوح.

يمكن أن تكون المحتوى الحراري لأحجام الاختبار مساوية لحالة مائع واحدة فقط قبل الاختناق وواحد بعد يمكن تحديد الاختناق. لا يمكن القول أن المحتوى الحراري لأحجام السوائل ثابت على طول مسار الخانق بالكامل ، نظرًا لأن حالات عدم التوازن توجد عمومًا عند نقطة الخانق التي لا يتم تعريف المحتوى الحراري لها. [15] [16] إذا لم تكن الطاقات الحركية على جانبي نقطة الخانق صغيرة بشكل مهم ، فهذا يكفي إذا فرق صغيرة بشكل مهم ، [17] لأنها تنخفض بعد ذلك على جانبي توازن الطاقة.

تحدث العديد من العمليات من الفيزياء (مثل انتقالات الطور) أو من الكيمياء (مثل التفاعلات الكيميائية) تحت ضغط ثابت. في هذه الحالات ، يسمح المحتوى الحراري بوصف بسيط وحساب لتحويل الحرارة.

المحتوى الحراري القياسي لتحرير التكوين

كما ذكرنا سابقًا ، يمكن استخدام أي عملية تربط بين الحالتين لحساب فرق المحتوى الحراري بين حالتين. في تفاعل كيميائي ، على سبيل المثال ، يمكنك تفكيك مواد البداية عقليًا إلى عناصرها وإعادة تجميعها في مواد المنتج. [19] المحتوى الحراري الذي سيتم إنفاقه أو إزالته هو ما يسمى المحتوى الحراري لتكوين المادة المعنية. المحتوى الحراري للتكوين يعتمد على درجة الحرارة والضغط. المحتوى الحراري للتكوين الذي يتم تنفيذه في ظل الظروف القياسية هو المحتوى الحراري القياسي للتكوين.

ال المحتوى الحراري المولي القياسي للتكوين (قصير في الغالب المحتوى الحراري القياسي للتكوين) هو المحتوى الحراري الذي تم إطلاقه (علامة سالبة) أو مطلوبًا للتكوين (علامة موجبة) أثناء تكوين مول واحد من مادة من الشكل الأكثر ثباتًا للعناصر النقية في ظل الظروف القياسية (100 كيلو باسكال و 25 درجة مئوية) . عادة ما يتم إعطاؤه بالكيلوجول لكل مول. يصبح الحجم Δ H و 0 ^ <0>> تمت صياغته (f < displaystyle f> من engl. تشكيل حيث يرمز إلى تشكيل الصفر المرتفع للشروط القياسية والدلتا للفرق). تدوين بديل هو Δ H B 0 ^ <0>> (B من الألمانية التعليم) ، التهجئة الألمانية.

إذا كانت سلبية ، فهي تفاعل طارد للحرارة وعندما تتكون المادة من العناصر ، يتم إطلاق الطاقة (دفء التعليم). من ناحية أخرى ، إذا كانت إيجابية ، فهي تفاعل ماص للحرارة ويجب استخدام الطاقة لتكوين المادة من عناصرها الأولية. تعتبر القيم السلبية القوية للمحتوى الحراري القياسي للتكوين سمة من سمات المركبات المستقرة كيميائيًا بشكل خاص (أي يتم إطلاق الكثير من الطاقة أثناء تكوينها ويجب إنفاق الكثير من الطاقة لتدمير الروابط). المحتوى الحراري القياسي لتشكيل العناصر الكيميائية في حالتها الأكثر استقرارًا (H.2، He ، Li ، ...) على 0 kJ / mol بحكم التعريف.

إذا كان المحتوى الحراري القياسي لتكوين المواد المتضمنة في تفاعل كيميائي معروفًا ، فيمكن بسهولة حساب المحتوى الحراري للتفاعل لهذا التفاعل في ظل الظروف القياسية. هو الفرق بين المحتوى الحراري القياسي لتشكيل نواتج التفاعل ("المنتجات") من ناحية والمواد الأولية (المواد المتفاعلة "المواد الأولية") من ناحية أخرى (نظرية هيس):

تتعلق جميع القيم بالتوازن الديناميكي الحراري ، وإلا فلن يتم تحديد درجة الحرارة.

على العكس من ذلك ، يمكن تحديد المحتوى الحراري القياسي للتكوين بمساعدة نظرية هيس من المحتوى الحراري للتفاعلات التي تشارك فيها المادة المعنية كمواد أو منتج ابتدائي. في حالة عدم توفر بيانات تجريبية ، يمكن أيضًا تقدير المحتوى الحراري القياسي للتكوين باستخدام طرق مساهمة المجموعة. طريقة Benson increment مناسبة بشكل خاص لهذا الغرض.

تحرير المواد غير العضوية

تحرير المواد العضوية

المحتوى الحراري في الفيزياء (الديناميكا الحرارية) تحرير

بمعنى أضيق ، تصف الديناميكا الحرارية فقط القوى بين الجزيئات ، أي العلاقات النشطة (حالات الطور أو تغيراتها) بين الجزيئات الفردية للمادة.


العلاقة بين ضغط البخار ، المحتوى الحراري للتبخير والتوتر السطحي للمذيبات غير البروتينية

تم العثور على علاقة بين ضغط بخار التوازنص مكافئ والمحتوى الحراري للتبخر Δح vp من المذيبات اللا بروتونية بالشكل—RT ln (الخامس م·ص مكافئ/RT)=(1−ك) Δح vp أينالخامس م هو الحجم المولي للمذيب وك له قيمة 0.43 عند 25 درجة مئوية. تسمح هذه العلاقة بحساب المحتوى الحراري ، وهو تبخر من ضغط البخار عند درجة حرارة معينة أو العكس ، وقد تم اختبارها لعدد كبير من المذيبات.

امتداد لنموذج تم تصميمه مسبقًا لحساب التغييرات في الوظائف الديناميكية الحرارية الأساسية المرتبطة بإنشاء تجاويف ذات أبعاد جزيئية في السوائل ، إلى ثقوببالعين المجردة تتنبأ الأبعاد بوجود علاقة بين التوتر السطحي σ وضغط البخار أو المحتوى الحراري لتبخير المذيبات غير البروتينية بالشكل


فيديو: الكيمياء الحرارية: قانون هس - حساب التغير في المحتوى الحراري (كانون الثاني 2022).