كيمياء

الاتصالات داخل الجزيئات (تابع)


رابطة تساهمية

يتم تنفيذ الرابطة التساهمية وفقا لاختلاف الكهربية. وعادة ما يحدث بين اللافلزية وغير اللافلزية والهيدروجين واللافلزية والهيدروجين مع الهيدروجين.

تتميز هذه الرابطة بتبادل الإلكترونات بين الذرات. الهيدروجين لديه إلكترون في قشرة التكافؤ. أن تكون مطابقة لغاز الهيليوم النبيل مع إلكترونين في القشرة الأخيرة. انه يحتاج الى مزيد من الإلكترون. لذلك تشترك ذرات الهيدروجين في الإلكترونات في ثباتها:

مثال H (Z = 1) K = 1

H - ح → ح2

يمثل التتبع زوج الإلكترونات المشتركة.

في هذه الحالة ، يحدث كل شيء كما لو كان لكل ذرة إلكترونان في الغلاف الكهربي. الإلكترونات تنتمي إلى كلتا الذرتين في نفس الوقت ، أي أن الذرتان تشتركان في الإلكترونين. يُطلق على أصغر جزء من مادة الرابطة التساهمية الناتجة جزيء.

لذلك ح2 هو جزيء أو مركب الجزيئي. يُعتبر المركب مركبًا جزيئيًا أو جزيءًا عندما يكون له روابط تساهمية فقط. لاحظ الرابطة التساهمية بين ذرتين من الكلور:


لويس الفورمولا أو الصيغة الإلكترونية

Cl - Cl
الصيغة الهيكلية

Cl 2
الصيغة الجزيئية

اعتمادًا على عدد ذرات الإلكترونات ، يمكن أن تكون أحادية أو ثنائية أو ثلاثية أو رباعية التكافؤ.

يمكن أن يحدث الترابط التساهمي أيضًا بين ذرات العناصر المختلفة ، مثل الماء.


صيغة لويس

 
الصيغة الهيكلية

H2ال
الصيغة الجزيئية

الماء ، في المثال ، يصنع ثلاث روابط تساهمية ، مكونة الجزيء H2O. الأكسجين هو 6 درجات في الطبقة الأخيرة ويحتاج 2 درجة لتكون مستقرة. الهيدروجين هو 1 ويحتاج 1 أكثر لتحقيق الاستقرار. لا يزال هناك اثنين من أزواج الإلكترونات التي خلفت ذرة الأكسجين.

يمكن تمثيل الرابطة التساهمية بطرق مختلفة. الصيغ التي تظهر فيها العلامات المشار إليها . أوس يطلق عليهم صيغة لويس أو الصيغة الإلكترونية.

عندما يتم تمثيل أزواج الإلكترون بشرطة (-) نسميها الصيغة الهيكلية المسطحة ، والتي تبين عدد السندات وأي ذرات مرتبطة بها. الصيغة الجزيئية هي أبسط ، والتي تبين فقط وعدد الذرات الموجودة في الجزيء. انظر النموذج:

H .  . H (صيغة لويس أو الالكترونيات)
H - H (الصيغة الهيكلية المسطحة)
H2 (الصيغة الجزيئية)

لاحظ جدول بعض العناصر مع التكافؤ (التساهات) وتمثيلها.

العنصر

أسهم

VALENCIA

التمثيل

HYDROGEN

1

ح -

الكلور

1

Cl -

OXYGEN

2

- O - و O =

الكبريت

2

- S- و S =

NITROGEN

3

CARBON

4

بعض القواعد لتركيب الرابطة التساهمية:

- وضع العنصر المركزي في الوسط ؛
- ضع العنصر الأكثر كهربيًا حول الذرة المركزية ؛
- ضع الهيدروجين المتصل بالأكسجين.

خصائص الرابطة التساهمية:

- تشكل جزيئات ؛
- قابلة للذوبان بشكل عام في المذيبات غير القطبية ؛
- انخفاض FP و PE ؛
- بشكل عام ، لا تقم بتوصيل الكهرباء باستثناء الأحماض.

ال الرابطة التساهمية العادية هو الاتحاد بين الذرات التي أنشأتها أزواج من الإلكترونات ، بحيث يتكون كل زوج من إلكترون واحد من كل من الذرات. على سبيل المثال:

هذا النوع من الربط يظهر في كثير من الأحيان في المواد المركبة.

ال الرابطة التساهمية dative هو الرابطة التي يتم فيها إعطاء زوج الإلكترون بواسطة واحدة من ذرات الرابطة فقط.

في الرابطة من ثاني أكسيد الكبريت (SO2) يشبه هذا:

في هذا الصدد ، ينتج الكبريت زوج الإلكترون الخاص به إلى ذرة الأكسجين. لا يوجد تقاسم.

يتم تمثيل الرابطة التساهمية الثنائية بسهم ينتقل من ذرة المانح إلى الذرة التي استقبلت زوج الإلكترون. كما هو الحال مع الترابط التساهمي الطبيعي ، يستمر المسنن أيضًا مع الثماني حول كل ذرة ، وبالتالي الحفاظ على الاستقرار.

مثال آخر هو ثالث أكسيد الكبريت (SO3):


مثال آخر هو أول أكسيد الكربون (CO) ، الذي له سندات تساهميتان عاديتان وتساهمي واحد بين الكربون والأكسجين.
 

من المهم أن نتذكر أن المواد التي تتشكل فقط بواسطة روابط تساهمية عادية أو مميتة تسمى الجزيئات أو المركبات الجزيئية.

يمكن أن يكون للمادة روابط أيونية وكذلك تساهمية. إذا كان لديه رابطة أيونية واحدة على الأقل ، فسيتم اعتبارها مركب أيوني.

إذا تم تكوين المادة فقط بواسطة الروابط الأيونية ، فإننا نسميها تجميعًا أيونيًا. في المركب الأيوني ، لا توجد جزيئات.