كيمياء

الخصائص التجريبية (تابع)


الحلول الأيونية

هذه هي الحلول التي لديها أيونات جزيئات متناثرة. في المحلول الأيوني ، لا تنفصل جميع الأيونات ، أي لا يتم حل جميع الأيونات في المحلول.

من أجل حساب الجزيئات المنفصلة في المحاليل الأيونية ، من الضروري مراعاة درجة التفكك أو التأين () للمادة المذابة.

قد تكون الجزيئات الأيونية أحماض أو قواعد أو أملاح.

إذا كان حامض الكبريتيك لديه درجة تأين تبلغ 61 ٪ ، فإن هذا يعني أن 61 ٪ من أيوناته تنفصل و 39 ٪ لا تنفصل.

مثال: فكر في حل Al2(SO4)3 يذوب في الماء وانحلاله 100٪

إذا كان لديك 60 ٪ درجة التفكك:

في 1 مول من الجزيئات الذائبة:
- 0.6 مل من الجزيئات المتأينة
- 0.4 مل من الجزيئات غير المتأينة

صيغة للجزيئات المتأينة:

صيغة للجزيئات غير المؤينة:

حيث:
N1 = عدد مول من المذاب
درجة التفكك (٪)
# أيونات = عدد الأيونات في الحل

إليك كيفية إجراء الحساب:

احسب عدد الجزيئات الذائبة في محلول يحتوي على 33 جم من H3PO2 مع :

1 °) تجميع رد فعل التفكك:

2 °) حساب الكتلة المولية:

MM = الكتلة المولية (H3PO2) = 66 جم / مول

3 °) حساب عدد مول:

4 °) احسب عدد الجزيئات المتأينة وغير المتأينة ، ثم أضف:


لاحظ أن درجة التأين في الصيغة قد قسمت على 100.

فيديو: شرح بعض خصائص النسخه التجريبيه للعملاق والأقوي في الساحه برنامج DaRK ViP (سبتمبر 2020).