كيمياء

تخفيف


يتكون من إضافة مذيب أكثر نقاء إلى محلول معين.

تبقى كتلة المحلول بعد التخفيف دون تغيير ، لكن تركيزه وتغير حجمه. كلما زاد الحجم ، انخفض التركيز. انظر الصيغة:

حيث:
M1 = حلاوة الحل 1
M2 = حلاوة الحل 2
V1 = حجم الحل 1
V2 = حجم الحل 2

لهذه الصيغة ، دائما م1 و الخامس1 هي أكثر تركيزا و M2 و الخامس2 هي أكثر مخففة.
على سبيل المثال:

يريد الكيميائي تحضير 1500 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك 1.4 مل / لتر من خلال تخفيف محلول 2.8 مول / لتر من الحمض نفسه. كم كان الحل في الحل الأول الذي تم تخفيفه؟ بيانات:

             




لاحظ أنه تم حفظ وحدات الصوت في مل. إذا كانت إحدى الوحدات مختلفة ، فيجب تحويلها إلى لتر.

فيديو: تخفيف الوزن ناصر الرميح (سبتمبر 2020).