كيمياء

تتبخر


مجال الخبرة - كيمياء عامة

تُعرف عملية نقل الجزيئات من سطح السائل إلى الطور الغازي بالتبخر.

وحدات التعلم التي يتم فيها التعامل مع المصطلح

المرحلة الانتقالية45 دقيقة

كيمياءكيمياء عامةالسوائل

إذا غيرت مادة ما حالتها الفيزيائية ، يحدث تغيير في الطور. على سبيل المثال ، تتغير المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة ، وتذوب. تسمى درجة الحرارة التي تذوب عندها المادة بنقطة الانصهار. أمثلة أخرى لتغيرات الطور هي التبخر ، والغليان ، والتسامي ، والتصلب.


إذا تبخر الماء دون اختلاف ملحوظ في درجة الحرارة عن محيطه ، يسمى ذلك بالتبخر. في تجربتنا ، قمنا بملء دورق بقطر داخلي 86 مم بـ 500 مل من الماء وتركناه في حالة توازن حراري مع البيئة. كم من الوقت قد يستغرق كل شيء حتى يتبخر؟

تبدأ النماذج الكمية الأكثر تفصيلاً للتبخر من النماذج المجهرية. باختصار ، يعني تبخر الجزيئات أن طبقة غازية رقيقة مشبعة ببخار الماء تتشكل فوق سطح الماء. هذا في حالة توازن حراري مع السائل أدناه (عدد الجزيئات التي تتبخر يتوافق مع ذلك المكثف). لذلك يجب نقل الجزيئات الموجودة في طبقة الغاز بعيدًا إلى الهواء المحيط (على سبيل المثال 50٪) عند رطوبة نسبية 100٪ ، قبل أن ينتقل المزيد بشكل فعال من السائل إلى الطور الغازي. وبالتالي فإن القوة الدافعة للتبخر هي انحدار الرطوبة النسبية.

ينتج النطاق الزمني للتبخر عن إزالة H.2جزيئات O من طبقة الغاز المشبعة ، والتي تعتمد على التيارات الحرارية وربما الاختلافات في درجات الحرارة. من أجل الحمل الحراري الطبيعي في التوازن الحراري ، تكون تيارات الانتشار صغيرة جدًا ، وبالتالي فإن الأوقات طويلة جدًا.

في نموذج بسيط ، يُنظر إلى التبخر على أنه انتشار لجزيئات الماء عبر طبقة الغاز المشبعة فوق السائل ، والتي يمكن أن تصل إلى بضعة ملليمترات. ثم يحدد ثابت الانتشار معدل التبخر. تم تأكيد النماذج المقابلة من خلال التجارب في أنفاق الرياح بدرجات حرارة محددة وسرعات تدفق في منتصف التسعينيات. تتوافق القيم العددية مع النتائج التالية.

يُظهر الفيديو تبخر مياه الصنبور النقية في أوعية زجاجية بأقطار مختلفة وارتفاعات مختلفة فوق مستوى الماء. تقلبت درجة الحرارة المحيطة قليلاً بين 22.5 درجة مئوية و 24.2 درجة مئوية ، وكانت الرطوبة النسبية في الغرفة دائمًا 50٪ أو أقل قليلاً.

استغرق التبخر الكامل في الكوبين حوالي ستة أسابيع ، وهو ما يقابل معدل تبخر يبلغ 2.1 مم / يوم. يحدث التبخر بشكل أبطأ بكثير في أسطوانة زجاجية طويلة وضيقة. هنا يتم تقليل التبخر بمعامل خمسة بسبب السطح السفلي وطول الأسطوانة الأطول بشكل ملحوظ.

مايكل فولمر ، كلاوس بيتر مولمان ، تي إتش براندنبورغ

نُشر المقال الأصلي في العدد الحالي من مجلة الفيزياء في عصرنا. كما أنه يضيء التبخر من وجهة نظر الديناميكا الحرارية.


يمثل التبخر نفسه تغيرًا في الطور ، وبالتالي فهو مشتق أيضًا من قوانين الديناميكا الحرارية ، والتي بدونها لا يمكن فهم هذه العملية. وفقًا لتوزيع Maxwell-Boltzmann ، فإن جزيئات الغاز ، ولكن أيضًا في شكل مماثل ، جزيئات السائل ، لها توزيع السرعة. توجد دائمًا كل من الجسيمات البطيئة والأسرع في نفس الوقت ، حيث تحتوي هذه الجسيمات على طاقة حركية محددة وتزداد نسبة وسرعة الجسيمات الأسرع مع زيادة درجة الحرارة. نظرًا لأن الجسيمات السريعة ذات الطاقة الحركية العالية بما يكفي قادرة على التغلب على قوى الجذب التي تعمل عليها من خلال الجسيمات المجاورة لها ، فإن بعضها يتغير دائمًا من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية. ومع ذلك ، فإن الجسيمات البطيئة في المرحلة الغازية تعود دائمًا إلى المرحلة السائلة ، وهذا هو سبب إنشاء التوازن الديناميكي بمرور الوقت ، دون أي تأثير خارجي ودون استخدام أي من المراحل. ومع ذلك ، لا يتم الوصول إلى مثل هذا التوازن دائمًا في الغلاف الجوي للأرض ، وإذا كان منزعجًا جدًا أن يخرج عدد أكبر من الجسيمات من الطور السائل أكثر من دخوله ، يُعرف هذا بالتبخر. يمكن أن يؤدي التبخر أيضًا إلى الاختفاء التام للمرحلة السائلة ، والتي تُعرف بالجفاف.

يبرد الطور السائل أثناء عملية التبخر ، وبالتالي يؤدي إلى ما يعرف بالتبريد التبخيري ، حيث يتم سحب حرارة التبخر من البيئة.


معادلة

في أي مجال من مجالات الفيزياء؟ في أي مجال من مجالات الفيزياء؟

مقياس مئوية

هناك درجات حرارة موجبة وسلبية. هناك درجات حرارة موجبة وسلبية.

ما هو نموذج الغاز المثالي

هو افتراض مبسط للغاز الحقيقي من أجل وصف السلوك بشكل معقول بدقة.

سؤال عن هذه الصورة:

سؤال عن هذه الصورة:

غادر 36N. 530 شمالاً / 2 = 265 شمالاً.

ما هو الغرض من مشروع مانهاتن؟

كان مشروع مانهاتن مشروع بحث عسكري. كان الهدف بناء قنبلة ذرية.

مقارنة محركات البنزين والديزل

Bullet Journal Ideas Art LK

تعقب المزاج. أماكن ينصح بزيارتها. ما الذي يلهمك.

استفسار - رياضيات

اضرب f (x) = 2. (x-3) ² -15. 2x² - 12x & # 433. والآن المركز الأول لبيثي و.

لقد قمت بعمل الرياضيات في المدرسة يوم الاثنين وقمت بالفعل بإعداد أوراق الدراسة ، ماذا يمكنني أن أفعل الآن.

احسب أكبر عدد ممكن من الأمثلة.

هل يمكن لأحد أن يترجم هذا لي؟

العادات الرقمية للمراهقين في دائرة الأصدقاء إلى الأسئلة: كم تقضي.

ماهي الحلول

1. هل كان هناك & # 39t 4. هل كنت 8. هل رأيت 10. مطلوبًا دائمًا 12. يجب أن يكون قد كان 13. أيضًا.


كيمياء اللون والورنيش

العمود الفقري للطلاء هو الفيلم السابق ، وعادة ما يكون بوليمر عضوي. تضيف الأصباغ لونًا إلى الطلاء ، بينما تعمل الإضافات على تحسين خصائص معينة مثل مقاومة الطقس أو نعومة السطح أو الالتصاق. المذيبات تجعل مواد الطلاء قابلة للتحريك وضخها وقابلة للتطبيق. بعد التطبيق (مثل المحاقن) تتبخر ، ولهذا السبب تُبذل محاولات لتقليلها في الدهانات الحديثة أو الاستغناء عنها تمامًا. وقد تم تحقيق ذلك بالفعل إلى حد كبير في طلاءات المعالجة بالماء والمسحوق والأشعة فوق البنفسجية.

يقوم كيميائيو الدهانات بالبحث وتطوير حلول ذكية لتحسين خصائص السطح. ينتقلون في مجال التوتر بين خصائص المنتج من ناحية والبيئة والاقتصاد من ناحية أخرى. تتمثل تحديات كيمياء الطلاء وتقنية الطلاء في الطلاءات ذات الوظائف الذكية (الطبقات المنزلقة ، والطبقات المطهرة ، والطبقات سهلة التنظيف) ، وتوفير الطاقة ، وتطوير المواد والعمليات الموفرة للموارد ، واستخدام المواد الخام المتجددة ، والمزيد الحد من الانبعاثات وتطوير عمليات وإجراءات فعالة وأكثر من ذلك بكثير.

كيمياء الطلاء الحديثة هي موضوع متعدد التخصصات يجمع بين المعرفة الكيميائية من الكيمياء العضوية وغير العضوية والتحليلية ، وكيمياء البوليمر والغرويات وحتى الفيزياء. المعرفة بهندسة العمليات ، وتكنولوجيا التطبيق ، وبناء المصانع ، وعلوم المواد واختبار المواد تساهم في العلوم الهندسية. تعد واجهة إدارة الأعمال مهمة عند النظر في الكفاءة الاقتصادية للعمليات والمواد. في النهاية ، يتدخل كيميائيو الدهان ومهندسو الطلاء بشكل خلاق في بيئتنا ، ولهذا السبب تم بناء الجسر المراد تصميمه في دورات معينة.

الدورة موجهة تقنيًا وعلميًا وتشمل الكيمياء والكيمياء الفيزيائية وتكنولوجيا الطلاء وتكنولوجيا التطبيق وتكنولوجيا القياس والاختبار. يتم تمثيل الجوانب البيئية بقوة ، مع التركيز على الطلاءات الحديثة الصديقة للبيئة ، مثل أنظمة الطلاء المائية أو مسحوق الطلاء الخالي تمامًا من المذيبات. بالإضافة إلى التدريب النظري الراسخ ، يعتبر العمل المخبري العملي أولوية قصوى. يتم تعلم المعرفة العملية اللازمة في مختبرات حديثة للغاية ومجهزة جيدًا ويتم تطبيقها في العديد من المشاريع ، أحيانًا بالتعاون مع الشركات أو المعاهد الصناعية.

بالإضافة إلى ذلك ، يتم نقل المعرفة والمهارات التي تساعد على بداية مهنية ناجحة ، على سبيل المثال أساسيات إدارة الأعمال والإدارة أو اللغة الإنجليزية التقنية.

على عكس العديد من الدورات الدراسية الأخرى ، تمكنك درجة مهندس الطلاء من العمل. اعتمادًا على موقع الجامعة ، تكون الدرجة الأولى هي بكالوريوس الهندسة أو بكالوريوس العلوم (ستة أو سبعة فصول دراسية) ، تليها درجة الماجستير (أربعة أو ثلاثة فصول دراسية) إذا كانت مهتمة ومناسبة. لا تتوقع الصناعة عادةً الحصول على درجة الدكتوراه ، ولكنها أصبحت الآن ممكنة تمامًا بعد الحصول على درجة الماجستير مباشرة.

يتمتع خريجو الدورات التي تركز على كيمياء الطلاء وتكنولوجيا الطلاء بفرص وظيفية ممتازة لعقود - أيضًا في جميع أنحاء أوروبا ، حيث تتمتع ألمانيا بمكانة خاصة فريدة هنا. التدريب الواسع والمتخصص يجعلهم محترفين مطلوبين

في صناعة معالجة المواد الكيميائية أو الطلاء ،

في مصنعي مواد الطلاء الخام ،

  • في الشركات المصنعة للدهانات أو أحبار الطباعة ،
  • في الشركات المصنعة لأنظمة الطلاء وأجهزة التطبيق والاختبار ،
  • في صناعة المواد اللاصقة ومانعات التسرب ،
  • في صناعة البلاستيك ،
  • في تجارة الدهان والورنيش ،
  • في المدارس المهنية ،
  • في الخدمة العامة ، على سبيل المثال في حماية الآثار ، و
  • في استوديوهات تصميم الألوان لكبرى شركات الدهانات المعمارية أو تصنيع الأصباغ.

يمكن لخريجي الدورات التي تركز على كيمياء الطلاء وتكنولوجيا الطلاء العمل في المجالات التالية ، حسب اهتماماتهم:

  • في البحث والتطوير ،
  • في التحليل ومراقبة الجودة ،
  • في تكنولوجيا التطبيق ،
  • في إدارة المشروع ، على سبيل المثال من أجل التطوير أو إطلاق السوق ،
  • في التسويق الفني / خدمة العملاء ،
  • في استوديو تصميم الألوان أو
  • في التدريس والتدريب.

العمود الفقري للطلاء هو الفيلم السابق ، وعادة ما يكون بوليمر عضوي. تضيف الأصباغ لونًا إلى الطلاء ، بينما تعمل الإضافات على تحسين خصائص معينة مثل مقاومة الطقس أو نعومة السطح أو الالتصاق. المذيبات تجعل مواد الطلاء قابلة للتحريك وضخها وقابلة للتطبيق. بعد التطبيق (مثل المحاقن) تتبخر ، ولهذا السبب تُبذل محاولات لتقليلها في الدهانات الحديثة أو الاستغناء عنها تمامًا. وقد تم تحقيق ذلك بالفعل إلى حد كبير في طلاءات المعالجة بالماء والمسحوق والأشعة فوق البنفسجية.

يقوم كيميائيو الدهانات بالبحث وتطوير حلول ذكية لتحسين خصائص السطح. ينتقلون في مجال التوتر بين خصائص المنتج من ناحية والبيئة والاقتصاد من ناحية أخرى. تتمثل تحديات كيمياء الطلاء وتكنولوجيا الطلاء في الطلاءات ذات الوظائف الذكية (الطبقات المنزلقة ، والطبقات المطهرة ، والطبقات سهلة التنظيف) ، وتوفير الطاقة ، وتطوير المواد والعمليات الموفرة للموارد ، واستخدام المواد الخام المتجددة ، والمزيد الحد من الانبعاثات ، وتطوير عمليات وإجراءات فعالة وأكثر من ذلك بكثير.

كيمياء الطلاء الحديثة هي موضوع متعدد التخصصات يجمع بين المعرفة الكيميائية من الكيمياء العضوية وغير العضوية والتحليلية ، وكيمياء البوليمر والغرويات وحتى الفيزياء. المعرفة بهندسة العمليات ، وتكنولوجيا التطبيق ، وبناء المصانع ، وعلوم المواد واختبار المواد تساهم في العلوم الهندسية. تعد واجهة إدارة الأعمال مهمة عند النظر في الكفاءة الاقتصادية للعمليات والمواد. في النهاية ، يتدخل كيميائيو الدهان ومهندسو الطلاء بشكل خلاق في بيئتنا ، ولهذا السبب تم بناء الجسر المراد تصميمه في دورات معينة.

الدورة موجهة تقنيًا وعلميًا وتشمل الكيمياء والكيمياء الفيزيائية وتكنولوجيا الطلاء وتكنولوجيا التطبيق وتكنولوجيا القياس والاختبار. يتم تمثيل الجوانب البيئية بقوة ، مع التركيز على الطلاءات الحديثة الصديقة للبيئة ، مثل أنظمة الطلاء المائية أو مسحوق الطلاء الخالي تمامًا من المذيبات. بالإضافة إلى التدريب النظري الراسخ ، يعتبر العمل المخبري العملي أولوية قصوى. يتم تعلم المعرفة العملية اللازمة في مختبرات حديثة للغاية ومجهزة جيدًا ويتم تطبيقها في العديد من المشاريع ، أحيانًا بالتعاون مع الشركات أو المعاهد الصناعية.

بالإضافة إلى ذلك ، يتم نقل المعرفة والمهارات التي تساعد على بداية مهنية ناجحة ، على سبيل المثال أساسيات إدارة الأعمال والإدارة أو اللغة الإنجليزية التقنية.

على عكس العديد من الدورات الدراسية الأخرى ، تمكنك درجة مهندس الطلاء من العمل. اعتمادًا على موقع الجامعة ، تكون الدرجة الأولى هي بكالوريوس الهندسة أو بكالوريوس العلوم (ستة أو سبعة فصول دراسية) ، تليها درجة الماجستير (أربعة أو ثلاثة فصول دراسية) إذا كانت مهتمة ومناسبة. لا تتوقع الصناعة عادةً الحصول على درجة الدكتوراه ، ولكنها أصبحت الآن ممكنة تمامًا بعد الحصول على درجة الماجستير مباشرةً.

يتمتع خريجو الدورات التي تركز على كيمياء الطلاء وتكنولوجيا الطلاء بفرص وظيفية ممتازة لعقود - أيضًا في جميع أنحاء أوروبا ، حيث تتمتع ألمانيا بمكانة خاصة فريدة هنا. التدريب الواسع والمتخصص يجعلهم محترفين مطلوبين

في صناعة معالجة المواد الكيميائية أو الطلاء ،

في مصنعي مواد الطلاء الخام ،

  • في الشركات المصنعة للدهانات أو أحبار الطباعة ،
  • في الشركات المصنعة لأنظمة الطلاء وأجهزة التطبيق والاختبار ،
  • في صناعة المواد اللاصقة ومانعات التسرب ،
  • في صناعة البلاستيك ،
  • في تجارة الدهان والورنيش ،
  • في المدارس المهنية ،
  • في الخدمة العامة ، على سبيل المثال في حماية الآثار ، و
  • في استوديوهات تصميم الألوان لكبرى شركات الدهانات المعمارية أو تصنيع الأصباغ.

يمكن لخريجي الدورات التي تركز على كيمياء الطلاء وتكنولوجيا الطلاء العمل في المجالات التالية ، حسب اهتماماتهم:


كيفية منع تبخر الماء

يحدث التبخر عند وجود جزيئات كافية بالقرب من سطح السائل طاقة لكسر قوى الجذب التي تجذبهم إلى جزيئات أخرى في السائل. يكتسبون هذه الطاقة لأن الجزيئات في السوائل تتحرك باستمرار وتتصادم مع بعضها البعض. عندما ينهارون ، يتبادلون الطاقة. التبادل ليس هو نفسه دائمًا ، ولكن في بعض الأحيان يحصل الجزيء على طاقة أكثر بكثير مما يفقده و "يقفز" في الهواء فوقه. ومن ثم فإن وقف التبخر يتعلق بالحد من الطاقة المتاحة للمياه وتقليل تعرضها للهواء الجاف.

قم بتبريد الماء أو الحد من التعرض للحرارة بإبقائه في الظل أو إضافة الثلج أو تبريده بأنابيب التبريد. هذا يقلل من الطاقة الحركية المتاحة لجزيئات الماء ، مما يؤدي إلى إبطاء معدل التبخر. مع وجود كتلة كبيرة من الماء ، يمكنك القيام بذلك عن طريق زراعة الأشجار حول المحيط أو عن طريق مد مظلة ظل فوق الماء.

احتفظ بالماء في وعاء به أصغر سطح ممكن. يمكن فقط للجزيئات القريبة من السطح أن تتبخر ، وكلما كان السطح أصغر ، انخفض معدل التبخر. العبوات العميقة والضيقة ، أو على شكل زجاجة ، هي الأفضل لهذا الغرض.

إذا أمكن ، ضع غطاءًا فوق السطح ، إما غطاء صلبًا أو غطاءًا عائمًا مثل ذلك المستخدم في حمامات السباحة. هذا إما يحد من ملامسة السطح للهواء أو يخلق جيبًا من الهواء المحبوس فوقه ماء. سيصبح هذا قريبًا كثيفًا مع جزيئات بخار الماء ولن يمتص المزيد من الجزيئات بسهولة.

قلل تدفق الهواء فوق الماء عن طريق وضع فواصل الرياح مثل التحوطات أو الأشجار فوقها. عندما يتبخر الماء ، فإنه يشكل طبقة من الهواء الرطب على السطح ، مما يقلل من قدرة الهواء على امتصاص المزيد من جزيئات الماء من السائل. يسحب الهواء المتحرك بخار الماء من المنطقة الموجودة فوق سطح الماء ويستبدلها بهواء أكثر جفافاً ، مما يزيد من التبخر.


المحلول

هناك سببان رئيسيان لهذا:

  1. الهواء البارد الذي يحيط بمناطق بشرتنا الحرة (الوجه واليدين) يتم تسخينه بواسطة حرارة الجسم المنبعثة من الجلد. يؤدي إطلاق الحرارة هذا إلى انخفاض درجة حرارة الجلد. في حالة عدم وجود رياح ، يبقى الهواء الدافئ على مناطق الجلد ، وترتفع درجة حرارة الجلد مرة أخرى بسبب الدفء الذي يوفره الجسم. من ناحية أخرى ، إذا هبت الرياح ، فإن الهواء المسخن بالجلد يتطاير بسرعة مرة أخرى ويتم استبداله بهواء بارد جديد ، ولا يمكن أن يؤدي إنتاج حرارة الجسم إلى تعويض هذا الفقد المستمر للحرارة عبر الجلد والجلد تنخفض درجة الحرارة ، ونصاب بالبرد ونقدر أن درجة الحرارة تنخفض كما هو موضح بواسطة مقياس الحرارة.
  2. بالإضافة إلى تأثير التبريد هذا ، هناك تأثير ثانٍ: يفرز جلدنا سائلًا (عرقًا) حتى في درجات الحرارة المنخفضة - حتى لو لم نلاحظه. هذا يتبخر ويزيل الحرارة من الجلد وبالتالي الجسم. في حالة عدم وجود رياح ، تتوقف عملية التبخر بسرعة ، حيث يتم تشبع طبقة الهواء الموجودة على الجلد بسرعة ببخار الماء ولا يمكنها امتصاص المزيد من بخار الماء. من ناحية أخرى ، إذا هبت الرياح ، يتم تفجير الهواء المشبع ببخار الماء واستبداله بهواء بارد غير مشبع ببخار الماء ، مما يسمح لعملية التبخر بالاستمرار ، مما يؤدي إلى فقدان مستمر للحرارة من خلال الجلد يصل إلى حد معين.

من & quotBergwetter & quot بقلم مايكل ساتشويه

يعتمد تبريد الجلد الناتج عن الرياح على درجة حرارة الهواء وسرعة الرياح ، كما يوضح الجدول أدناه. يمكن أن يتسبب في أن يصبح الجلد باردًا لدرجة أن مناطق معينة من الجلد قد تتجمد حتى الموت.


في السوائل

الماء فقط في السوائل القطبية قابل للذوبان ، ولكن ليس في أبولار مثل الزيت. قابل للذوبان يعني أن الماء يمتزج تمامًا. مختلطًا بالزيت أو غيره من السوائل غير القطبية ، يتشكل مستحلب في البداية (قطرات زيت دقيقة جدًا في الماء). بعد فترة ، ينفصل الماء والزيت مرة أخرى ويشكلان حدًا للطبقة ، مع وجود الماء الأثقل في القاع.

مع المواد الصلبة

تختلف قابلية الذوبان مع المواد الصلبة على نطاق واسع.


جول ورعب الكيمياء

جول تبلغ من العمر 13 عامًا وتعاني - في المدرسة ، الإخوة الصغار ، الغثيان. ونعم ، الكيمياء ليست بالضبط شغف جولز العظيم. لكنها تعيش لحظات في الحياة اليومية عندما يتعين عليها التعامل مع هذا العلم وتدرك أن الكيمياء يمكن أن تكون ممتعة حقًا!

اشتري الآن

السعر: 27.90 يورو

- طبعة مطبوعة نفدت طبعتها -

إصدارات أخرى

مقاربة "خالية من الرعب": تظهر أندريا هيرينغ مع "Jule und der Schreckens der Chemie" أن العلم ممتع حقًا
جولي تبلغ من العمر 13 عامًا وتعاني: المدرسة ، الإخوة الصغار ، الآباء الجهلاء ، صديق يعرف كل شيء كريستيان - وفوق كل ذلك - هي أيضًا مريضة. ما علاقة كل هذا بالكيمياء؟ تابع جول خلال حياتها اليومية وتعرف على أساسيات الكيمياء بطريقة مسلية ومفهومة. تم الرد على أسئلة ذات أسس جيدة ومحفزة وجذابة في العرض ، مثل "لماذا يمكنك عكس تذويب الشوكولاتة بسهولة إلى حد ما ، ولكن لا يمكنك تفحيم لفائف الخبز؟".

الظواهر اليومية وأعماق الأفكار النموذجية
يتكون كل فصل من أجزاء الكتاب من ثلاثة أجزاء: قصة قصيرة كتبها جول ، وشرح أولي ورحلة. تمنح القصة والشرح للقارئ نظرة عامة قوية على الكيمياء ، مع الرحلات التي تتعمق حقًا. يوجد في نهاية كل فصل ملخص قصير لما تم تعلمه في المذكرة. في عرضها ، تغامر الكاتبة في أعماق مفاهيم النموذج الكيميائي ، والتي بدونها لا يمكن تفسير الظواهر اليومية مثل تبخر الماء. بفضل تجربتها المجربة والمختبرة في نقل المحتوى العلمي إلى الشباب ، تستطيع Heering تزويد قراءها بوصول خالٍ من الخوف إلى الكيمياء ، كما أنها تصحح التفسيرات المختصرة (وغير الصحيحة في كثير من الأحيان) في كتب التجارب الكيميائية. قراءة مفيدة للطلاب والمعلمين وجميع القراء المهتمين.

يجب ألا يكون هذا صحيحًا - أقمشة!

من أكثر من البيض والكيمياء - ما هي النماذج المناسبة؟

الصفة الجسيمية للمادة

قوانين التفاعلات الكيميائية

ورقة الغش الشخصية الخاصة بك!

ملاحظات على مزيد من العمل

"كتاب كيمياء رائع لكل من يريد أن يتعرف على موضوع & # 39 كيمياء & # 39."
مجلة الإعاقة الألمانية (أبريل 2015)

"كتاب ناجح للغاية ، أوصي به جميع الآباء والمعلمين."
chemieseite.de (20 يناير 2015)

"تصف الكاتبة ، أندريا هيرينج ، بطريقة مسلية ومضحكة في كتابها Jule und der Schreck der Chemie (.) ، استنادًا إلى قصص Jules اليومية ، ونماذج معقدة من الكيمياء ، بحيث تكون الكيمياء المدرسية ممتعة حقًا!"
مجلة المعاقين الألمانية (1 يوليو 2014)

"لا يصدق: الكيمياء يمكن أن تكون ممتعة حقًا!"
الفيزياء في زماننا (2014/06/06)

"يتم شرح الأساسيات هنا بطريقة غير معقدة ومسلية ، بحيث يمكن لطلاب المدارس الإعدادية فهمها أيضًا."
Reader-Welt.de (28 مارس 2014)

"الكتاب المناسب للطلاب الذين يعانون من دروس الكيمياء لأنهم يجدون المادة مملة ومعقدة وغير مهمة على الإطلاق."
صورة العلم (2014/03/01)

"مقدمة موصى بها للكيمياء."
خدمة مكتبة ekz (01/06/2014)

"سيستمتع البالغون أيضًا بهذا التدريس."
Black Forest Messenger / The Upper Baden (28 كانون الأول 2014)

"مسلية ومفهومة"
نوردويست تسايتونج (13.12.2013)

"مضحك"
القراءة (4/2013 ، 11/30/2013)

"فئة رائعة!"
sfbasar.filmbessprechungen.de (14 تشرين الثاني 2013)

"بشكل مثير للإعجاب"
buchrezicenter.filmbessprechungen.de (2 نوفمبر 2013)

"كتاب عظيم".
Schweriner Volkszeitung (18 أكتوبر 2013) ، آخر أخبار شمال ألمانيا ، Rostocker Anzeiger (18 أكتوبر 2013)

"حية لدرجة أنها ممتعة حقًا."
Preussische Allgemeine Zeitung (12 أكتوبر 2013)


التبخر - الكيمياء والفيزياء

بسبب خيطي الأخير هنا ، جاء المزيد لي
من أجل الوضوح ، من الأفضل أن أطرح هذه الأسئلة هنا في سؤال جديد
هل ترغب في معالجة الموضوع.

يلعب ضغط البخار دورًا مرة أخرى ، إنه يأتي إلي فقط
من الصعب تخيل سبب اختلاف السوائل
يمكن أن تتبخر بسرعات مختلفة للغاية أو ببطء. وبالتالي
سأحاول طرح بعض الأسئلة حول أسئلتهم
أجبني عن كل شيء ربما أوضح قليلاً:

1.) إذا تبخر حامض الكبريتيك (37٪) المخفف بالماء ، فما هو نعم
من المحتمل أن يحدث ببطء شديد فقط بسبب انخفاض ضغط البخار
(إذا فهمت بشكل صحيح؟) ، فإن الخليط يتبخر في
أجزاء متساوية (الماء وحمض الكبريتيك) ، أو يتبخر بشكل أكثر كثافة
يبقى الماء وحمض الكبريتيك أطول ويصبحان في النهاية
وبالتالي أكثر تركيزا مرة أخرى؟

2.) يتبخر حمض الكبريتيك بنسبة 100٪ تقريبًا بشكل أبطأ أو أسرع من
37٪؟

3.) ماذا عن "معدل تبخر" الزئبق ،
هل هذا أسرع ، بطيء مثل حمض الكبريتيك أو
حتى أبطأ؟

لكن ابق مع "ضغط البخار".
"معدل التبخر" مرهق للغاية.

نعم ، يبدو ضغط البخار أفضل بكثير على الأقل! )

لا يمكن أن تتبخر السوائل فحسب ، بل المواد الصلبة أيضًا.

في حالة السوائل ، هناك كلمة زوج يتبخر - يتبخر. في
المواد الصلبة المتسامية-؟

التبخر لا يعني شيئًا سوى "التبخر ببطء" ، لذلك سيكون الأمر كذلك
تسامي زوج الكلمات - التبخر صحيح أيضًا ، بشرط أن يكون أحدهما موجودًا
في الرسم البياني p ، T أعلى منحنى التسامي (في النطاق الثابت) ،
وإلا لم يعد من الممكن تسميته بالتبخر.
بالقرب من نقطة الغليان ، لن أكون مع الماء أيضًا
قل "تبخر".

لماذا هذا؟
MW تعني التبخر: أن يصبح بخارًا ويتبخر: ليصبح بخارًا.
نقي جدا من الكلمة الألمانية.
لا علاقة له بالسرعة نفسها. فقط مع
"المنتج النهائي".
Steam = تعيين غاز بالقرب من تسييله
Haze = تكاثف الغاز على النوى الموجودة
لذلك يعتمد فقط على السرعة بشكل ثانوي ، ربما في المقام الأول فقط
على درجة الحرارة.
في العامية (أيضًا للكيميائي) يتبخر السائل عند درجات الحرارة
حيث لا يزال هناك سؤال عن البخار.
لكن أسرع فقط إذا حصلت على السرعة عند النقطة
تعريف.

ليس خطأ طفيف ما تعنيه. :)

يتبخر = إلى البخار سوف يتبخر ببطء

بشكل عام ، من المفهوم أن _VAPORATING_ تعني تحويلًا عند الزيادة
درجة الحرارة ، في حين أن التحويلات التناظرية أقل بكثير من
درجة غليان السائل الكاذب. في الغالب على شكل _VAPORATIVE_
المحددة. أفضل مثال معروف هو تبخر الماء من
سطح الأرض.

لذلك عليك أن تعترف بأن السرعة تلعب دورًا أيضًا
لأن انتقال جزيء H2O من السائل إلى الطور الغازي
أسرع ، كلما كان T أعلى ، أي تبخر الزجاج
يستغرق الماء عند درجة حرارة الغرفة وقتًا أطول من التبخر في درجات حرارة أعلى
درجات الحرارة. منطقي ، صحيح؟

وكان تخميني أنه حتى في حالة وجود جسم صلب لـ
يمكن أن يتحدث التبخر طالما أنك في مخطط p و T أعلى
تحريك منحنى التسامي.

هذا ما قصدته.

راجع للشغل: يرجى ترك سطر الإسناد وعدم اقتباس التوقيع!

والانتقال المباشر من المرحلة السائلة إلى الغازية يسمى التبخر
المحددة. ومع ذلك ، يقول المرء أحيانًا "تبخر".

بطريقة ما يبدو لي مصطلح "يتبخر" فيما يتعلق بـ
التسامي غير مناسب للغاية (خاصة أنه يأتي من IMO العامية
وبالكاد تستخدم عند النظر في المراحل وانتقالات الطور
إرادة). سيبدو IMHO غير عادي بعض الشيء (وخاطئ أيضًا) ،
على سبيل المثال ، إذا تم استخدام المصطلح لشرح التجفيف بالتجميد
سيكون.

AFAIK التسامي-resublimate. في قاعة طالب المدرسة القديمة
أيضا تسامي - ترسيخ الزوج.

إذا كان هذا هو زوج الكلمات الصحيح ، فسيتعين عليه أن يتبخر-
للتكثيف. نحن نبحث عن نظير لـ
زوج الكلمات يتبخر - يتبخر (انظر أعلاه) ولا يتناسب مع resublimate.

هذا صحيح - لا يجب أن أتحدث إلى صديقتي على الهاتف في نفس الوقت و
اكتب مقالات Usenet.

في تبخر حامض الكبريتيك (التركيز لا يهم في البداية)
عدة تأثيرات تلعب دورًا. يساعد في فهم من أنت
يفصل بينهم ، على الأقل في الفكر.

دعونا نفكر أولاً في ضغط بخار المواد النقية. التعلق
من درجة الحرارة (ربما صافية) ومن الضرس
حرارة التبخير. ماذا وراء ذلك؟ يتطلب طاقة
تذوب الجزيئات من مركب السائل إلى
لجلب الحالة الغازية. كلما كان الجزيء أثقل ، زاد
الطاقة مطلوبة لهذا الغرض. وبالمثل ، فأنت بحاجة إلى مزيد من الطاقة لصنع منها ضخمة
الجزيئات أو تلك التي تتفاعل مع بعضها البعض
(الرابطة القطبية للكلمة الرئيسية) حتى تتبخر. هذه الطاقة ، على أساس
1 مول ، يسمى الحرارة المولية للتبخر و (معطى
درجة الحرارة) ثابت مادي. إنها تقف فوق ذلك
معادلة كلاوزيوس وكلابيرون فيما يتعلق بضغط البخار.

لذلك يجب أن يكون واضحًا أن الماء النقي يكون أسرع عند 20 درجة مئوية
يتبخر على شكل حمض كبريتيك نقي.

إذن ، ماذا عن المخاليط؟ الحالة البسيطة واحدة
خليط مثالي (أي المواد ليس لها تفاعل). الجميع
ثم تتبخر المادة من تلقاء نفسها ، إذا جاز التعبير ، بشكل مستقل عن الأخرى. ال
يمكن بسهولة حساب ضغط البخار لكل مكون:
p (i) = x (i) * pnull (i)
p (i): ضغط بخار المكون i في الخليط
pnull (i): ضغط بخار المادة النقية i
x (i): الكسر الجزيئي لـ i
إذا كان حمض الكبريتيك 37٪ خليطًا مثاليًا (فهو بعيد جدًا
منها) ، فإن ضغط بخار حامض الكبريتيك سيكون 37٪ من ضغط البخار
حمض الكبريتيك النقي (لعنة قليلة) ، وضغط بخار الماء
في الخليط 63٪ ماء نقي. سوف يتبخر الماء بقوة أكبر و
تركيز الحمض.

37٪ حمض الكبريتيك ليس خليطًا مثاليًا. بسبب
التفاعلات بين الماء وجزيئات الحمض كلاهما
الضغوط الجزئية (على سبيل المثال ، p (i) من أعلى) أقل من أعلاه
محسوب. يمكنك تحديد أي من الضغطين الجزئيين ينخفض ​​أكثر
ربما لا تقرر خارج عن السيطرة. الجداول
الورك ، العصرية ، الشعبية ،.


فيديو: How to evaporate a metal (كانون الثاني 2022).